Moléculas e fórmulas químicas
As moléculas são grupos de dois ou mais átomos ligados quimicamente entre si,com carga elétrica nula.
Fórmulas químicas:
As moléculas podem-se representar através de fórmulas químicas. Estas são composta por símbolos químicos dos elementos que as constituem, com uma indicação do número de átomos de cada elemento químico.
Classificação de moléculas de acordo com o número de átomos:
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Moléculas diatómicas - constituídas por dois átomos
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Moléculas triatómicas - constituídas por três átomos
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Moléculas poliatómicas - constituídas por três ou mais átomos
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Macromoléculas - de grandes dimensões que podem ser constituídas por milhares de átomos
As substâncias moleculares podem ser:
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substâncias elementares – substâncias formadas apenas por átomos do mesmo elemento químico;
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substâncias compostas – substâncias formadas por átomos de elementos químicos diferentes.su
Por exemplo:
Ozoto - O3 - é uma molécula elementar constituída por três átomos de oxigénio
Água - H2O - é uma molécula composta, constituída por um átomo de oxigénio e dois de hidrogénio.
Dióxido de Carbono - CO2 - é uma molécula composta, constituída por um átomo de carbono e dois de oxigénio.
Iões e compostos iónicos
Os iões são corpúsculos que podem ter carga elétrica positiva (catiões) ou negativa (aniões).
Formação e representação simbólica de iões positivos
Um catião forma-se quando um átomo ou um conjunto de átomos cede um ou mais eletrões.
Por exemplo:
Átomo de sódio (Na) divide-se em:
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1 catião sódio (Na+) - carga elétrica positiva
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1 eletrão (e-) - carga elétrica negativa
Iões positivos classificam-se em:
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Monotatómicos- resultantes da cedência de eletrões por parte de um átomo - por exemplo Alumínio (Al 3+), Potássio (K+)
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Poliatómicos - resultantes da cedência de eletrões por parte de um grupo de átomos - Amónio (NH +4), Hidrónio (H3O+)
Formação e representação simbólica de iões negativas
Um anião forma-se quando um átomo capta um ou mais eletrões
Por exemplo:
Átomo de cloreto (Cl-) resulta de:
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1 átomo de cloro (Cl) - sem carga elétrica
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1 eletrão (e-) -carga elétrica negativa
Iões negativos classificam-se em:
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Monotatómicos- resultantes da captação de eletrões por parte de um átomo - por exemplo Cloreto (Cl-), Iodeto (I-)
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Poliatómicos - resultantes da captação de eletrões por parte de um grupo de átomos - Hidróxido (OH-)
Formação de compostos iónicos
Os compostos iónicos são neutros devido à proporção entre catiões e aniões que é de tal forma que as suas cargas elétricas se anulam.
Fórmulas químicas de compostos iónicos
Regras:
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Representa-se simbolicamente, em primeiro lugar o catião e em segundo o anião;
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A soma algébrica da carga dos iões tem de ser nula;
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A leitura de fórmula de substâncias iónicas faz-se ao contrário da sua escrita: lê-se primeiro o anião e depois o catião.
