Solução:
Relatório da atividade experimental:
Objetivo:Preparar uma solução aquosa de sulfato de cobre(II),com a concentração de 5,00g/dm3.
Introdução teórica:
O que a teoria nos indica:
Uma solução é uma mistura homogénea(mistura onde não se distinguem os seus constituintes)constituida por um solvente e um ou mais soluto.
O solvente é aquela substância que aquela substância que permite a dispersão de outra substância em seu meio.
Chama-se soluto à substância que pode ser dissolvida.
O que é a concentração de uma substância?
Em Química, concentração é a razão entre a quantidade ou a massa de uma substância e o volume do solvente em que esse composto se encontra dissolvido.
Material e reagentes utilizados:
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Balança eletrónica
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Vidro de relógio
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Espátula
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Gobelé de 100ml
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Garrafa de esguicho
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Balão volumérico de 100ml
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Funil de vidro
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Vareta de vidro
- Sulfato de cobre(II)
- Água
Procedimento realizado:
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Colocou-se o vidro de relógio sobre o prato da balança previamente ligada,tarou-se.
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Transferiu-se o sulfato de cobre(II) para o vidro de relógio,utilizando uma espátula,até obtermos a massa de 1,00g.
Registos e cálculos:
Massa de sulfato de cobre(II):
m(sulfato de cobre(II))=1,00g
Vbalão volumétrico=
=Vsolução=100cm3=0,1dm3
Cálculo da concentração mássica da solução
Cm=m(soluto)=1,00=10,0g/dm3
v(solução)
Sublimação:
Ponto de fusão da àgua:
Instrumentos que utilize:
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Gobelé
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Termómetro
Conclui:
Observei a passagem do estado sólido ao estado líquido,ou seja, a fusão da àgua.
A fusão da àgua deu-se a 1ªC
O ponto de fusão(p.f.) de uma substância é a temperatura à qual se dá a fusão dessa substância,assim,o p.f.(àgua) é 0,5ªC.
Ponto de ebulição da àgua:
Objetivo:
O objetivo do trabalho é a determinação do ponto de ebulição da àgua.
Material utilizado:
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Noz
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Suporte universal
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Termómetro
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Garra
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Gobelé com àgua
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Placa de arrefecimento
Conclui:
Observei a passagem do estado líquido ao gasoso,ou seja a ebulição da àgua.
A ebulição da àgua deu-se aos 100ºC
O ponto de ebulição(p.e.) de uma substância é a temperatura à qual se dá a ebulição dessa substância,100ºC.
Reação de precipitação
Materiais:
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Solução de nitrato de chumbo(II);
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Gobelé;
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Espátula
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Solução de iodeto de potássio;
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Solução de cloreto de sódio
1º Juntámos a solução de nitrato de chumbo (II) à solução de iodeto de potássio(ficando com a cor amerela)
Nitrato de chumbo(II)(aq)+iodeto de potássio=iodeto de chumbo(s)+nitrato de potássio
=Pb(NO3)2+KI=PbI2(s)+KNO3(aq)
2º Juntámos a solução de nitrato de chumbo(II) à solução de carbonato de sódio(ficando a cor de branco)
Nitrato de chumbo(II)+carbonato de sódio=nitrato de sódio+carbonato de chumbo
=Pb(NO3)2+NaCO3=PbCO3
3º Juntámos a solução de iodeto de potássio à solução de carbonato de sódio(não sendo uma reação de precipitação)
Iodeto de potássio+ carbonato de sódio=iodeto de sódio+carbonato de potássio=
KI+NaCo3=NaI +KCO
NOTA:
Os carbonatos são insolúveis tirando os carbonatos de sódio,potássio e amónio e é por isso que não se põe sal.
