Propriedades Físicas dos Materiais

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No dia a dia recorremos muitas vezes a soluções, ou seja, a misturas homogéneas de várias substâncias.
Neste tipo de misturas não conseguimos distinguir os diferentes componentes.

As soluções podem apresentar-se nos três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.

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Exemplos:

• O aço é uma solução sólida constituída por ferro, algum carbono e outros elementos químicos.

• O sumo de laranja concentrado é uma solução líquida constituída por sumo concentrado e água.

• O ar atmosférico (não poluído e sem poeiras em suspensão) é uma solução gasosa, constituída essencialmente por azoto e oxigénio.

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Curiosidade:

Se adicionarmos açúcar a um recipiente com água e agitarmos, estamos a preparar uma solução.
Os componentes desta solução são: a água (solvente) e o açúcar (soluto).

As soluções cujo solvente é água designam-se por soluções aquosas.
Soluções nas quais o solvente é álcool designam-se por soluções alcoólicas.

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Uma solução é constituída por um solvente e um ou mais solutos.

Solvente é a substância que se encontra em maior quantidade em soluções em que todos os constituintes estão no mesmo estado físico. Quando os componentes da solução estão em estados físicos diferentes, o solvente é o constituinte que tem o mesmo estado físico da solução.

 

Soluto é a substância que se encontra em menor quantidade e que está dissolvida no solvente, em soluções em que todos os constituintes estão no mesmo estado físico. Quando os componentes da solução estão em estados físicos diferentes, o soluto corresponde a substância que tem estado físico diferente da solução.

Conhecendo o solvente e os solutos de uma solução conhecemos a sua composição qualitativa.

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A identificação do solvente e soluto(s) presentes numa solução permite definir a sua composição qualitativa.                   

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A concentração de uma solução é a relação entre as quantidades de soluto e solvente de uma solução.
Essa proporção pode ser expressa de diferentes formas, uma das formas mais comuns é a concentração mássica.
 

A concentração mássica calcula-se:

 c=m/v
 

A concentração mássica expressa-se normalmente em grama por decímetro cubico (g/dm3) ou grama por centímetro cúbico (g/cm3).

Variação da concentração de soluções
A concentração depende da massa de soluto dissolvido e do volume da solução.
Se se considerar duas soluções de igual volume, a mais concentrada é que tiver dissolvida uma maior massa de soluto.
Entre duas soluções que têm dissolvida a mesma massa de soluto, a mais concentrada é a que apresentar menor volume. 


Regras no laboratório 
Num laboratório de forma a minimizar os riscos, deve-se:

• usar equipamento de segurança adequado (bata, luvas e óculos de proteção);

• prender o cabelo, se esse for comprido; 

• manter as bancas arrumadas e limpas; 

• utilizar o material e equipamento segundo as instruções;

• consultar e respeitar a simbologia de perigo inscrita nos rótulos dos reagente.

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